Uma seta que aponta em ambas as direções em uma equação química mostra que a reação é reversível e pode ocorrer em ambas as direções. Isso significa que os reagentes no lado esquerdo também são produtos de os da direita e vice-versa.
É incorreto escrever uma reação reversível como duas equações químicas separadas (uma para cada direção) porque os produtos sempre reagem e revertem para os reagentes originais. Como as duas reações acontecem simultaneamente, o sistema químico está em um estado de fluxo até que o equilíbrio seja alcançado. Isso significa que há um ponto onde a concentração de cada reagente permanece constante e não exibe nenhuma alteração líquida ao longo do tempo. Isso não significa que todos os reagentes estejam presentes em proporções iguais.
A taxa de reação e os coeficientes de reação de cada reagente determinam quanto dele é produzido e com que rapidez. Como algumas reações são mais rápidas e requerem maiores quantidades de um reagente do que outro, elas não estão presentes em quantidades iguais quando o sistema atinge o equilíbrio. Em sistemas de equilíbrio dinâmico, as taxas de reação para ambos os lados da equação são exatamente as mesmas, de modo que as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes, embora ambas as reações continuem a prosseguir indefinidamente.
