O nível ocupado mais alto é o nível mais externo do átomo que contém elétrons. Os átomos têm vários níveis, como uma casa, e cada nível do átomo é preenchido com elétrons nível a nível, começando no mais baixo . O primeiro nível do átomo é preenchido primeiro. Então, o segundo nível é preenchido e assim por diante. Nem todo átomo tem todos os seus níveis ocupados por elétrons. Para alguns átomos, o nível de ocupação mais alto é o primeiro nível, enquanto para outros é o terceiro nível.
Os átomos preenchem seus orbitais de elétrons de acordo com o Princípio de Aufbau, que afirma que os elétrons preenchem os níveis de energia mais baixos primeiro. Por exemplo, 1s, o primeiro nível de energia, contém dois elétrons e é preenchido antes que o segundo nível de energia, 2s, receba quaisquer elétrons. O nível de energia 2s contém oito elétrons e deve ser preenchido antes que o próximo nível seja capaz de aceitar elétrons. Este processo continua para cada nível. Por exemplo, o terceiro nível, 2p, contém 18 elétrons, mas não aceita nenhum elétron até que 2s esteja completo. Geralmente, a maioria dos átomos segue esta regra, que determina que cada nível deve atingir a capacidade total antes que o próximo nível possa começar a ser preenchido. No entanto, a regra de Hund explica que existem algumas exceções a esta regra. Quando um elétron tem a opção de entrar em dois orbitais com o mesmo nível de energia, ele prefere ocupar um terceiro orbital vazio. Como resultado, às vezes um átomo pode ter um quarto nível de energia com elétrons, embora o terceiro nível ainda não esteja cheio.
