Muitos gases são solutos cuja solubilidade diminui com o aumento da temperatura. Por exemplo, a solubilidade do oxigênio na água aumenta à medida que a temperatura diminui, permitindo a existência de vida aquática em alto mar.
As bebidas carbonatadas exemplificam a diminuição da solubilidade do gás em temperaturas elevadas. Um refrigerante morno esmaece muito mais rapidamente do que um refrigerante resfriado porque o dióxido de carbono no primeiro tem uma solubilidade menor. As moléculas de dióxido de carbono são atraídas umas pelas outras enquanto se dissolvem na água em temperatura mais baixa. O aumento da energia cinética térmica das moléculas de gás e água do sistema por meio do aquecimento permite que mais moléculas de gás se aglutinem e formem bolhas, que escapam da água por causa de sua densidade mais baixa.
As exceções a esta regra incluem hidrogênio molecular, nitrogênio e monóxido de carbono em solventes orgânicos, como tetracolorido de carbono. A solubilidade de todos os três gases aumenta nesses solventes polares com o aumento da temperatura. As correlações positivas e negativas da solubilidade com a temperatura podem ser atribuídas ao princípio de Le Chatelier, que afirma que os sistemas sob estresse tendem a aliviar esse estresse e atingir o equilíbrio. A adição de soluções de tensões de calor de forma diferente com base em suas forças interatômicas e intermoleculares. Quando o equilíbrio é favorecido pelo aumento da solubilidade, essa solubilidade aumenta com a temperatura.
