Em experimentos de titulação, a solução padrão é a solução de um ácido ou base cuja concentração é conhecida com precisão. A solução padrão é usada para neutralizar um ácido ou base de concentração desconhecida.
Soluções padrão, também chamadas de titulantes, são geralmente ácidos ou bases fortes para garantir reações químicas completas e para pontos finais mais nítidos. Exemplos de ácidos usados para soluções padrão são ácido clorídrico, ácido sulfúrico e ácido perclórico, todos os quais são usados como soluções diluídas a frio para fins de segurança. O ácido nítrico não é o preferido para fazer uma solução padrão porque é muito oxidante e dá reações colaterais indesejadas. Exemplos de bases usadas para soluções padrão são hidróxido de sódio, hidróxido de potássio e hidróxido de bário (II).
O objetivo de realizar titulações ácido-base é descobrir a concentração de uma solução desconhecida. O titulante é adicionado gradualmente a outra solução de volume conhecido e concentração desconhecida, também chamada de analito, até que a reação alcance a neutralização.
Um indicador ácido-base é freqüentemente usado para mostrar quando a reação atinge a neutralização. O indicador muda de cor quando a faixa de pH em uma reação muda. Exemplos de indicadores são laranja de metila, vermelho de metila, vermelho de fenol e fenolftaleína. A escolha do indicador apropriado é importante, pois isso minimiza o erro de titulação.
