Uma curva de aquecimento mostra a relação entre a temperatura e a entrada de calor de um sistema à medida que esse sistema é aquecido ao longo do tempo, explica a Universidade do Texas em Austin. A curva indica como a temperatura do sistema muda em resposta ao calor e quando ocorrem as transições de fase.
Os efeitos do calor em um sistema dependem de quais processos químicos estão ocorrendo naquele sistema, se houver, e se o sistema está mudando de fase. A curva de aquecimento exibe esses efeitos em diferentes pontos de aplicação do calor ao longo do tempo. A temperatura de um sistema aumentará se o calor for aplicado de forma consistente e nenhum processo químico ou transição de fase estiver ocorrendo. Na curva de aquecimento, a inclinação da linha (a relação entre temperatura e tempo) é a capacidade de calor do sistema naquele ponto.
Se processos químicos ou uma transição de fase estiver ocorrendo, a temperatura do sistema pode permanecer a mesma, apesar do calor ser aplicado. Isso acontece porque a energia que entra na forma de calor não é transformada em energia cinética, mas na energia potencial de quebrar as forças intermoleculares. Essas forças são o que mantém o sistema no estado da matéria em que se encontra atualmente. Geralmente, uma quantidade maior de calor é necessária para converter um líquido em um gás do que para converter um sólido em um líquido. Isso ocorre porque o primeiro requer a dominação completa das forças intermoleculares, enquanto o último requer apenas o seu enfraquecimento.
