Compressores de refrigeradores e aquecedores de mão químicos são exemplos reais de entalpia. Tanto a vaporização de refrigerantes no compressor quanto a reação à oxidação do ferro em um aquecedor de mãos geram uma mudança no conteúdo de calor sob pressão constante.
Apesar dos resultados opostos que dão, ambas as reações obedecem à lei da conservação da energia. Quando os produtos químicos refrigerantes no compressor são vaporizados, o calor é absorvido em uma reação endotérmica. No aquecedor de mãos, a oxidação do ferro é uma reação exotérmica que libera calor. A quantidade total de energia em ambos os sistemas permanece a mesma.
A temperatura é um fator na determinação da entalpia; os mesmos reagentes podem transferir uma quantidade diferente de calor em diferentes temperaturas ambientes. As fases da matéria envolvidas também desempenham um papel na entalpia. Uma substância com a mesma composição química não transfere necessariamente o calor da mesma forma após uma mudança de fase. As equações químicas dependentes da entalpia devem indicar a temperatura e a fase necessárias para a reação.
O número de etapas em uma reação, ou a ordem dessas etapas, não altera a entalpia de uma reação. Uma reação usando os mesmos produtos químicos na mesma temperatura e pressão sempre resulta na mesma quantidade de transferência de calor. Este princípio é chamado de "Lei de Hess".
