A constante de dissociação de base, ou K b , do hidróxido de sódio, ou NaOH, é de aproximadamente 10 20 . O NaOH é classificado como um base forte, que se ioniza ou se dissocia completamente em uma solução em íons Na + e OH - . No equilíbrio, a concentração de cada íon individual é a mesma que a concentração do reagente inicial.
Constantes de ionização são valores numéricos que medem até que ponto a água, compostos ácidos ou básicos se dissociam em uma solução em equilíbrio. Os símbolos para as constantes de ionização de água, ácidos e bases são K w , K a e K b , respectivamente. A relação entre as três constantes é matematicamente representada pela equação K w = K a * K b .
Ácidos fracos e bases fracas não ionizam completamente em uma solução, portanto, suas concentrações são difíceis de determinar. Normalmente, os valores K a e K b de ácidos e bases fracos variam entre 10 -1 e 10 -13 .
Ácidos e bases fortes se comportam de maneira diferente em comparação com suas contrapartes fracas. Esses tipos de compostos se decompõem completamente em íons, onde as taxas, bem como as concentrações, são as mesmas para as reações de avanço e retrocesso. Os valores K a e K b de ácidos e bases fortes são muito grandes. Os ácidos fortes comuns incluem HCL, HBr e HI. Além do NaOH, as bases fortes comuns incluem KOH, Ba (OH) 2 e Ca (OH) 2 .
