Entropia molar denota o conteúdo de entropia de um mol de qualquer substância. Quando o conteúdo de entropia é medido para cada mol em estado estacionário (temperatura de 298 K), é referido como entropia molar padrão.
Entropia é a medida do grau de desordem de um sistema. A entropia molar de uma substância é, portanto, um grau de desordem ou caos em um mol dessa substância. Para qualquer sistema em equilíbrio, a entropia é zero. Isso ocorre porque a entropia mede o grau de atividade ou movimento das moléculas no sistema. O conceito de entropia tem semelhança com o de energia, na medida em que ambos servem para impulsionar mudanças físicas ou químicas em qualquer substância. Quando uma substância sofre mudança, não envolvendo troca ou transferência de energia, é devido a uma mudança na entropia daquele sistema particular. A entropia molar é, portanto, estudada no campo da termodinâmica. Isso é para levar em conta as mudanças ou atividades em qualquer substância que não seja explicada apenas pelas mudanças de energia.
As entropias molares foram medidas em condições estáveis para muitas substâncias. Esses valores permitiram que algumas tendências comuns fossem estabelecidas em relação a eles. A entropia molar é mais alta para compostos no estado gasoso e é mais baixa para sólidos. À medida que a massa atômica aumenta, o valor da entropia molar aumenta. Portanto, a entropia molar é maior para moléculas mais pesadas e complexas. Geralmente, qualquer reação ou processo natural resulta em um aumento da entropia. Da mesma forma, um aumento na entropia pode resultar em uma reação imprevisível ou processo natural que não é explicado por uma mudança na energia.
