A lei de Boyle descreve a relação entre volume e pressão em uma massa fixa de gás a uma temperatura constante. Afirma que a pressão de um gás é inversamente proporcional ao volume de um gás a uma temperatura constante.
A lei de Boyle foi declarada pela primeira vez por Robert Boyle para descrever a relação entre volume e pressão para gases ideais. Um gás ideal é um gás teórico, onde as moléculas de gás individuais têm apenas massa, nenhum volume e não interagem entre si, exceto durante as colisões. Em gases ideais, a pressão varia inversamente às mudanças de volume. Por exemplo, se o volume for dobrado, a pressão será reduzida à metade. Isso porque, quando o volume aumenta, as moléculas de gás ideais têm mais espaço para se mover e colidem menos com as paredes do contido, exercendo assim uma pressão menor.
A relação entre pressão e volume conforme descrito pela lei também pode ser expressa como uma fórmula, P1V1 = P2V2, onde P1 e V1 são a pressão inicial e o volume inicial, enquanto P2 e V2 são a pressão final e o volume final, respectivamente.
Em gases reais, a relação entre as mudanças no volume e na pressão a uma temperatura constante não é tão linear como descrito para o gás ideal, no entanto, a lei ainda se aplica.
