A estrutura de pontos de Lewis para o enxofre inclui a letra S maiúscula, o símbolo químico do elemento, cercada por dois conjuntos de pontos emparelhados e dois pontos únicos uniformemente espaçados ao redor da letra. Esses pontos representam a saia. o enxofre de elétrons tem o potencial de contribuir na formação de ligações.
A localização do elemento na tabela periódica mostra o número de elétrons a serem colocados ao seu redor neste tipo de diagrama. Os elementos do grupo 1A têm um ponto, enquanto os do 2A têm dois pontos e o padrão continua até os elementos do grupo 8A, que tem um total de oito elétrons. O diagrama de pontos de Lewis para os elementos do grupo 8A, conhecidos como gases nobres, inclui o símbolo atômico cercado por quatro conjuntos de pontos emparelhados.
O enxofre forma ligações covalentes com outros elementos compartilhando elétrons desemparelhados para formar grupos emparelhados. Por exemplo, o hidrogênio, que tem uma camada de valância com potencial para dois elétrons, tem um elétron na camada externa. Isso permite que dois átomos de hidrogênio compartilhem elétrons com um único átomo de enxofre no gás H2S. A estrutura de Lewis do composto adiciona um H maiúsculo ao lado de cada um dos dois elétrons desemparelhados do enxofre, com um ponto adicional fornecido pelo hidrogênio para completar o par.
