Em uma ligação covalente polar, os elétrons são compartilhados de forma desigual entre os dois átomos ligados. Isso significa que os elétrons, que estão em constante movimento, passam mais tempo com um átomo do que com o outro. Apenas os elétrons mais externos, conhecidos como elétrons de valência, estão envolvidos em ligações covalentes polares.
A polaridade ocorre porque um dos átomos em uma ligação covalente tem maior eletronegatividade do que o outro, o que o faz atrair os elétrons compartilhados com mais força. O compartilhamento desigual dos elétrons cria um deslocamento dipolo, o que significa que o lado com o átomo mais eletronegativo tem uma carga ligeiramente negativa e o lado com o átomo menos eletronegativo tem uma carga ligeiramente positiva.
As ligações covalentes polares têm propriedades únicas devido à sua polaridade. As leves cargas associadas ao momento dipolar podem causar forças intermoleculares e interações, como ligações de hidrogênio, onde os átomos de hidrogênio levemente carregados positivamente em moléculas polares, como a água, podem atrair e se ligar fracamente às porções levemente carregadas negativamente de outras moléculas polares. Esse fenômeno dá à água e ao gelo suas propriedades físicas e dá à água propriedades de dissociação do solvente. As moléculas polares se dissolvem mais facilmente na água do que as moléculas não polares por causa das forças intermoleculares dipolo presentes nas moléculas polares.
