CH2O é uma molécula polar. Ele tem três ligações polares dispostas assimetricamente, permitindo que seus momentos de dipolo se acumulem e dê à molécula um momento de dipolo geral.
CH2O tem um átomo de carbono central que forma duas ligações simples com os dois átomos de hidrogênio e uma ligação dupla com o átomo de oxigênio. Uma vez que tem três substituintes, de acordo com a teoria de repulsão do par de elétrons da camada de valência, eles estão dispostos ao longo do mesmo plano em ângulos de 120 graus um do outro.
O carbono é mais eletronegativo do que os átomos de hidrogênio aos quais está ligado e atrai os elétrons ligados para perto dele, dando aos átomos de hidrogênio uma carga parcial positiva. O oxigênio é mais eletronegativo do que o carbono e atrai os pares de elétrons ligados da ligação dupla com mais força, dando a si mesmo uma carga negativa parcial. Como a molécula tem cargas parcialmente positivas e negativas, o CH2O é uma molécula polar.
