Uma solução de ácido sulfúrico 1 N é preparada obtendo 27,5 mL de ácido sulfúrico concentrado e diluindo-o até 1 litro com água destilada. Razão e proporção podem ser usadas para calcular a mistura necessária para um requisito de volume de solução diferente. Por razões de segurança, o ácido deve ser adicionado à água para evitar a geração rápida de calor que poderia causar uma explosão.
Para preparar um litro de ácido sulfúrico 1 N, cerca de 500 mL de água destilada devem ser despejados em um balão volumétrico de 1 litro. Em seguida, 27,5 mL de ácido sulfúrico concentrado são dispensados ao frasco volumétrico usando uma pipeta. A dosagem do ácido concentrado deve ser lenta com agitação constante do frasco. Uma vez que a pipeta é esvaziada, o conteúdo do balão volumétrico é diluído ainda mais com água destilada até o nível atingir a marca de 1 litro. Finalmente, a normalidade exata do ácido sulfúrico preparado é determinada por titulação com uma solução padrão.
A fórmula para calcular os gramas de ácido sulfúrico necessários para criar uma concentração de solução particular é a normalidade desejada multiplicada pela massa equivalente e também pelo volume desejado de solução em litros. A massa equivalente pode ser calculada como o peso molecular ou de fórmula grama dividido pelo número de íons de hidrogênio no composto. Para o ácido sulfúrico, seu peso molecular é de 98 gramas por mol, embora tenha dois átomos de hidrogênio em sua estrutura. Portanto, a massa equivalente de ácido sulfúrico é 49. Os gramas de ácido sulfúrico necessários para preparar a solução 1 N são, portanto, calculados como o produto de 1 N, a massa equivalente de 49 e o volume necessário que é 1 litro. O resultado são 49 gramas de ácido sulfúrico.
No entanto, o ácido sulfúrico concentrado existe na forma líquida. Para calcular o volume de ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar a solução 1 N, os gramas de ácido são divididos pelo produto da concentração percentual e a gravidade específica da substância. O ácido sulfúrico "puro" existe apenas com 97 por cento de pureza com uma gravidade específica de 1,84. A partir desses valores, o volume de ácido concentrado é calculado como 49 gramas dividido pelo produto de 0,97 e 1,84, resultando em um valor de 27,5 mL de ácido sulfúrico concentrado.
