Para encontrar os elétrons de valência em um átomo, identifique em qual grupo o elemento está. Um elemento no grupo 1A tem 1 elétron de valência. Por exemplo, Li está no grupo 1A, o que significa que tem um elétron de valência. Se o elemento estiver no grupo 2A, ele terá dois elétrons de valência.
Os elétrons de valência são os elétrons da camada mais externa. Um elétron de valência se refere a um elétron que está associado a um átomo e que pode participar da formação de uma ligação química. No caso de uma única ligação covalente, ambos os átomos da ligação dão um elétron de valência na formação de um par compartilhado. A presença de elétrons de valência pode influenciar as características químicas do elemento e sua capacidade de se ligar a outros elementos.
As colunas da tabela periódica representam grupos ou famílias de elementos. Eles estão relacionados devido às semelhanças no número de elétrons na camada externa, que é onde os elétrons de valência estão localizados. Esses grupos obtêm seus nomes de duas maneiras: pelo número do grupo ou pelo elemento no topo da coluna, com exceção do grupo de lítio. As colunas são numeradas de um a 18. No entanto, as colunas de três a 12 consistem em metais de transição e sua maneira de determinar os elétrons de valência difere de outros elementos.
