Delta G, ou energia livre de Gibbs, é calculado pela equação? G =? H - T? S. ? G descreve a mudança na energia livre e é a diferença entre a mudança na entalpia (? H) e o produto da temperatura e mudança na entropia (T? S). Também é importante notar que se G for positivo, então a reação é não espontânea, mas se G for negativo, então é espontânea.
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Encontrar? H
? H é a mudança na entalpia e geralmente é dada para cada elemento na reação. Para encontrar? H, multiplique a entalpia do elemento pela quantidade de mols na reação. Repita esse processo para cada elemento e, em seguida, some as entalpias de cada lado da reação. Subtraia a entalpia do reagente do produto para obter a entalpia geral.
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Calcular T? S
T? S é o produto da temperatura e a mudança na entropia. Lembre-se de que a temperatura deve sempre ser medida em Kelvin. ? S é calculado da mesma forma que? H. Quando? S for encontrado, multiplique-o pela temperatura medida em Kelvin.
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Simplifique os termos
Como T? S já foi simplificado em um termo, tudo o que resta é subtrair esse termo de? H. O resultado é? G ou energia livre de Gibbs.
