Os elementos do Grupo 18 na tabela periódica são chamados de gases nobres. Isso ocorre porque originalmente se acreditava que esses elementos não poderiam reagir com outros elementos para formar ligações. Os elementos neste grupo são argônio, hélio, néon, criptônio, xenônio e radônio.
Em 1875, Henry Cavendish foi o primeiro a classificar esses elementos como gases nobres. Todos os gases nobres, com exceção do hélio, têm oito elétrons em suas camadas mais externas. Isso torna esses elementos muito estáveis e com pouca probabilidade de formar ligações químicas com outros elementos. No entanto, eles podem formar ligações para produzir compostos. Por exemplo, o xenônio pode reagir com o oxigênio para formar tetróxido de xenônio.
