Os sais metálicos são usados em fogos de artifício para produzir diferentes cores de luz. Quando os sais metálicos são aquecidos, eles absorvem energia e seus elétrons atingem níveis de energia mais elevados e excitados. Quando os elétrons retornam aos níveis de energia mais baixos, eles emitem a energia absorvida como luz colorida.
Os metais em sais metálicos têm elétrons que geralmente estão presentes em seu estado mais estável, chamado de estado fundamental. Em seu estado fundamental, os elétrons giram em torno do núcleo sem perder energia. Quando os sais metálicos são aquecidos, a energia térmica é absorvida pelos elétrons no estado fundamental e eles atingem níveis de energia mais elevados. Os elétrons em níveis de energia mais elevados estão em um estado excitado. Este estado excitado não é tão estável quanto o estado fundamental e não dura muito. Quando os elétrons retornam ao seu estado fundamental, eles liberam energia na forma de luz.
A cor da luz é característica do metal usado no sal. Isso ocorre porque a quantidade de energia liberada é diferente para diferentes elementos. Uma vez que a quantidade de energia liberada é inversamente proporcional ao comprimento de onda da luz emitida, energias mais baixas emitem luz com um comprimento de onda mais longo e energias altas emitem luz com um comprimento de onda mais curto. Por exemplo, os sais de estrôncio emitem menores quantidades de energia em comparação com os sais de cobre. Portanto, os sais de estrôncio emitem luz na extremidade vermelha do espectro, que tem um comprimento de onda mais longo, enquanto os sais de cobre emitem luz na extremidade azul do espectro, que tem um comprimento de onda mais curto.
