A pressão é diretamente proporcional à solubilidade; um aumento na pressão também aumenta a solubilidade. Por outro lado, uma diminuição na pressão também reduz a solubilidade.
Em um estado de equilíbrio, a solubilidade refere-se à medição quantitativa da quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido em uma determinada quantidade de solvente. O termo "soluto" refere-se à partícula ou substância que é dissolvida, enquanto "solvente" se refere ao componente que faz a dissolução. A solubilidade de um material é sua concentração em uma solução que não pode dissolver mais uma quantidade adicional de soluto.
Vários fatores afetam a solubilidade, incluindo interações de soluto e solvente, efeito de íon comum, pressão e temperatura. A pressão não influencia significativamente a solubilidade de sólidos e líquidos. Em vez disso, seus efeitos só se tornam significativos na solubilidade de substâncias gasosas.
A relação entre pressão e solubilidade pode ser resumida combinando o princípio de Le Chatelier e a Lei de Henry. O princípio de Le Chatelier postula que quando um sistema quimicamente balanceado é submetido a estresse, neste caso pressão, o sistema mudará para reduzir o estresse. A Lei de Henry afirma que, sob temperatura constante, a solubilidade de um gás está correlacionada à sua pressão parcial. A Lei de Henry é representada na equação, p = k h c, onde "p" denota pressão parcial, "k h " indica a constante da lei de Henry e "c" é o concentração do gás dissolvido. A fórmula demonstra a relação direta da pressão com a concentração, bem como a solubilidade. Conforme a pressão aumenta, a concentração e a solubilidade também aumentam.
