A molécula conhecida como CH4, ou metano, é afetada pelas forças de van der Waals entre moléculas individuais. As forças de Van der Waals são criadas quando a molécula fica temporariamente carregada eletricamente devido ao movimento natural dos elétrons através das ligações compartilhadas dos átomos que constituem a molécula.
Os átomos do metano são covalentemente ligados, o que significa que os elétrons de cada átomo da molécula são compartilhados por toda a molécula. Esse compartilhamento nem sempre é igual e, às vezes, os elétrons acabam sendo coletados em um lado da molécula, criando uma carga negativa geral naquele lado e uma carga positiva geral no lado oposto. Isso é chamado de momento de dipolo. A distribuição desigual de elétrons temporariamente faz com que a molécula atraia outras moléculas.
Os vários tipos de atrações de van der Waals são nomeados de acordo com o fato de as moléculas criarem cargas temporárias mútua e espontaneamente ou se uma molécula induziu uma carga em outra devido ao contato próximo. As forças de dispersão de London são causadas por uma molécula induzindo uma carga em outra e são predominantes no metano. As ligações formadas pelas forças de van der Waals são de alcance muito curto, mas podem ser muito fortes dentro desse alcance.
