O estrôncio tem dois elétrons de valência. Ele está na família dos elementos chamados metais alcalino-terrosos. O estrôncio nunca existe como um elemento puro na natureza e geralmente é encontrado nos minerais celestita e estroncianita.
Quando exposto ao ar, o estrôncio elementar reage com o oxigênio e muda de uma tonalidade prateada para uma cor amarelada à medida que o estrôncio e o oxigênio formam o óxido de estrôncio. Como o estrôncio tem dois elétrons em seu nível de energia mais externo, ele atua como um doador de elétrons. Para atingir uma configuração mais estável, os átomos desejam preencher seu nível de energia mais externo, que geralmente é de oito elétrons. O estrôncio prefere perder dois elétrons em vez de ter que ganhar seis elétrons; portanto, o estrôncio é um elemento eletropositivo e é considerado um doador de elétrons.
