A presença de impurezas em uma substância resulta em um ponto de fusão mais baixo devido a um processo chamado depressão do ponto de fusão. A depressão do ponto de fusão é a razão pela qual adicionar sal a ruas congeladas ajuda a derreter o gelo.
A depressão do ponto de fusão ocorre devido à natureza do estado sólido de um material. A maioria dos sólidos, como o gelo, se forma como redes cristalinas de íons ou moléculas que se repetem. Essa rede é mantida unida por forças intermoleculares que criam uma estrutura forte e estável. O sólido deve ser aquecido a uma certa temperatura para que esta estrutura seja rompida e para o sólido derreter. No entanto, a presença de impurezas enfraquece a rede, tornando-a menos estável. Como resultado, o composto derrete a uma temperatura mais baixa.
Ao trabalhar com compostos orgânicos em um laboratório, a pureza do composto pode ser parcialmente determinada pelo uso de uma medição precisa do ponto de fusão. Se o ponto de fusão estiver dentro da faixa cientificamente aceita de temperatura de fusão do material, o material é considerado puro. No entanto, se as temperaturas de fusão observadas estiverem fora dessa faixa, o composto não é puro.
Um efeito interessante desse processo é que a água do mar congela a uma temperatura mais baixa do que a água pura. Água pura congela a 32 graus Fahrenheit. A água do mar congela a 28,4 graus Fahrenheit.
