Ka, Kb e Kw estão relacionados em uma equação simples: Ka multiplicado por Kb é igual a Kw. Esta equação pode ser usada para determinar qualquer uma das variáveis se as outras duas variáveis forem conhecidas.
Ka, ou constante de dissociação de ácido, é uma constante de equilíbrio para a dissociação de ácidos. Os ácidos fortes se dissociam completamente na água, enquanto os ácidos fracos se dissociam apenas parcialmente. O Ka de um ácido mostra a força ou a fraqueza de um ácido. Os ácidos fortes têm grandes valores de Ka porque se dissociam completamente na água, e os ácidos fracos têm pequenos valores de Ka. Kb, ou a constante de dissociação de bases, é a expressão de equilíbrio para bases. Na água, as bases fortes e fracas estabelecem um valor de equilíbrio. Este valor é denotado pelo valor Kb. Kw é a constante de dissociação da água e é definido como a dissociação e ionização da água. Kw é sempre 1,0 x 10 ^ -14 quando a água está a 25 graus Celsius. A relação entre Kw, Kb e Ka permite aos estudantes de química determinar a força relativa de um ácido ou base comparando-a com o valor de Kw. Por exemplo, se o valor Ka de um ácido é conhecido, então o valor Kb da base conjugada do ácido pode ser encontrado plugando os valores Ka e Kw na equação mencionada anteriormente.
