A condutividade de uma solução de ácido acético geralmente aumenta à medida que a concentração aumenta. Quanto mais ácido acético é dissolvido em água, maior a chance de haver moléculas de ácido acético que se dissociam em hidrônio positivo e negativo e grupos acetil que conduzem eletricidade.
O ácido acético é um ácido de dissociação fraca. Quando adicionado à água pura, ele participa de uma reação reversível formando grupos hidrônio e acetila que se movem livremente na solução. Esses grupos estão continuamente sendo gerados e recombinados. Conforme a concentração do ácido acético aumenta, surge uma maior probabilidade de sua dissociação em grupos hidrônio e acetila, assumindo que existam moléculas de água suficientes para reagir com o ácido acético molecular. O aumento na condutividade da solução que acompanha o aumento nas espécies condutoras com o aumento da concentração é verdadeiro para concentrações baixas a moderadas.
À medida que a concentração do ácido acético ultrapassa a da água, a condutividade começa a diminuir novamente. Isso ocorre porque uma solução em que o ácido acético é o componente majoritário não tem tantas moléculas de água com as quais reagir, permitindo que ela se dissocie e forme espécies condutoras. O ácido acético puro tem condutividade zero, porque todas as moléculas existem na forma não dissociada.
