De acordo com o tutorial ácido-base do Departamento de Anestesia da Universidade de Tulane, o bicarbonato padrão é a concentração de bicarbonato sob condições padrão de 40 mmHg pCO2, temperatura de 37 graus Celsius e saturado com oxigênio. O termo bicarbonato padrão foi introduzido por Jorgensen e Astrup em 1957.
O bicarbonato real é a concentração de bicarbonato no sangue. Em medições de ácido-base, a concentração de bicarbonato não é medida, mas é calculada a partir do pH e do pCO2 usando a equação de Henderson-Hasselbach. O pH é o logaritmo natural da concentração de íons de hidrogênio. O pCO2 é a pressão parcial do dióxido de carbono. A equação de Henderson-Hasselbach é pH = pK + log [bicarbonato] /[dióxido de carbono].
A concentração de bicarbonato reflete a acidez ou alcalinidade do sangue. Na acidose metabólica, a concentração de bicarbonato é baixa e na alcalose metabólica a concentração de bicarbonato é alta. A concentração real de bicarbonato reflete não apenas o componente metabólico, mas também o respiratório. Ao controlar o componente respiratório, o bicarbonato padrão é uma medida melhor do componente metabólico do que o bicarbonato real.
O bicarbonato padrão é o inverso do pH padrão, que é o pH sob condições padrão de 40 mmHg pCO2, temperatura de 37 graus Celsius e saturado com oxigênio.
