As soluções ácidas tornam o papel de tornassol vermelho, tornam um indicador universal vermelho ou amarelo, têm gosto azedo ou azedo, conduzem eletricidade, reagem com metais e neutralizam as bases. Quando um ácido e um metal reagem, o hidrogênio é libertado; quando um ácido e uma base reagem, um composto iônico chamado sal é formado.
Uma solução ácida tem um pH inferior a 7. Quanto mais forte o pH da solução, mais forte é o ácido. A força de um ácido se refere à proporção de íons de hidrogênio na solução, não à concentração do ácido na água. A proporção de íons de hidrogênio determina quantos prótons o ácido pode doar em uma reação química.
Existem dois tipos de ácidos: ácidos monopróticos e ácidos polipróticos. Os ácidos monopróticos são capazes de doar um próton; esta categoria inclui ácido clorídrico, ácido nitírico e ácido acético. Os ácidos polipróticos doam mais de um próton para uma reação. Os ácidos polipróticos incluem ácido sulfúrico, ácido carbônico e ácido fosfórico.
Os superácidos fazem parte de um subconjunto especial dos ácidos polipróticos. Um superácido é um ácido mais forte do que o ácido sulfúrico não diluído. Esses ácidos são fortes o suficiente para reagir com a água, deixando para trás precipitados cristalinos na solução. O ácido perclórico é um exemplo de superácido.
