Os raios atômicos dos átomos aumentam conforme você percorre uma família na tabela periódica devido ao aumento do número de camadas de elétrons. Cada camada adicional adiciona uma camada que interrompe a atração entre os prótons no núcleo e os elétrons nas camadas que unem um átomo.
Os elementos de uma coluna ou família da tabela periódica de elementos contêm propriedades semelhantes, incluindo exatamente o mesmo número total de elétrons de valência, que são os elétrons encontrados na camada de elétrons mais externa de um átomo. Os elétrons de valência carregados negativamente são os elétrons mais reativos e facilmente atraídos tanto para os prótons carregados positivamente no núcleo quanto para as forças externas de atração.
Quanto maior o número de camadas de elétrons preenchidas entre os prótons e os elétrons de valência, mais fracas são as forças de atração experimentadas entre eles. A carga nuclear efetiva dos prótons positivos, por sua vez, aumenta o raio atômico e o tamanho total de um átomo. Como o número de camadas de elétrons preenchidas aumenta ao viajar de cima para baixo de uma família de elementos na tabela periódica, os raios atômicos apresentam uma tendência decrescente. Esse fenômeno está vinculado a outras propriedades, como a eletronegatividade, que experimenta uma tendência semelhante em famílias periódicas e é determinada pelas mesmas forças.
