O grafite é um bom condutor de eletricidade porque seus elétrons são deslocalizados ou se movem livremente. O grafite é estruturado em planos com átomos fortemente unidos. Há uma grande distância entre os planos e eles estão fracamente ligados, permitindo que os elétrons se movam.
Como o grafite é um ótimo condutor, ele é usado em células elétricas. Também é encontrado em óleo de motor e lápis. Como o grafite é macio, ele é combinado com argila, cozido e endurecido antes de ser inserido na madeira para lápis.
A grafite é composta de átomos de carbono ligados. Um átomo de carbono está fortemente ligado a três outros átomos de carbono, resultando em folhas de carbono. Cada átomo de carbono é então fracamente ligado a dois outros átomos de carbono, um à folha acima e outro à folha abaixo dela. As ligações fortes dão à grafite altos pontos de ebulição e fusão, enquanto as ligações fracas tornam a grafite macia e flexível.
O grafite está intimamente relacionado com os diamantes. Ambos têm formas cristalinas. No entanto, os diamantes são um dos materiais mais duros conhecidos pelo homem, enquanto o grafite não é. Existe um processo que transforma a grafite em diamantes de grau industrial - um catalisador de metal e a grafite são aquecidos e pressurizados juntos.
