O grafite é macio porque a ligação entre suas camadas de átomos de carbono é fraca; assim, as camadas se desprendem facilmente umas das outras e descascam, de acordo com a Universidade da Califórnia em Santa Bárbara. Embora o grafite seja feito exclusivamente de átomos de carbono, como o diamante, não é difícil devido à forma como os átomos são organizados e mantidos juntos por meio de ligações químicas.
A BBC observa que o grafite é uma grande estrutura covalente feita de átomos de carbono. Cada átomo de carbono está ligado a três outros átomos de carbono, formando camadas. Essas camadas têm ligações muito mais fracas do que as ligações covalentes, permitindo que as camadas deslizem umas sobre as outras e façam com que o grafite se torne macio. A grafite também tem a capacidade de conduzir eletricidade entre as camadas de átomos de carbono.
Grafite é normalmente usado como grafite para lápis. Camadas de grafite saem quando o lápis se move pelo papel. Além disso, é usado como lubrificante e também como eletrodo na eletrólise.
De acordo com a GCSE Science, as camadas planas de grafite formam formas hexagonais e são chamadas de folhas de grafeno. Cada camada tem fortes ligações covalentes, embora as ligações entre as camadas não sejam fortes. O carbono tem quatro elétrons na camada externa. Três elétrons são usados para ligação na folha de grafeno, enquanto o quarto elétron é um elétron livre.
