Os metais de transição referem-se aos 38 elementos dos grupos de três a 12 na tabela periódica. Eles são duros, dúcteis, maleáveis e capazes de conduzir calor e eletricidade. Eles costumam ter vários estados de oxidação comuns, porque seus elétrons de valência existem em mais de uma camada.
Os cinco orbitais d tornam-se mais preenchidos, começando da esquerda para a direita na tabela periódica. Os elétrons d fracamente ligados contribuem para a alta maleabilidade e condutividade elétrica dos elementos.
Os elementos de transição têm baixas energias de ionização. Eles têm uma ampla gama de formas carregadas positivamente ou estados de oxidação. Os estados de oxidação positiva permitem que esses metais criem vários compostos iônicos e parcialmente iônicos diferentes. Os orbitais d se separam em dois subníveis de energia devido à formação de complexos. Isso permite que a maioria dos complexos absorva frequências específicas de luz, formando compostos e soluções coloridas características.
Três elementos de transição dignos de nota são ferro, níquel e cobalto, que são os únicos elementos que produzem um campo magnético. Geralmente, esses metais têm altos pontos de fusão e ebulição. Além disso, eles normalmente formam compostos coloridos. Outra propriedade dos metais de transição é que eles costumam ser paramagnéticos.
Os elementos de transição mais abundantes são o ferro e o titânio. Metais de transição importantes incluem prata, cobre e ferro. Muitos desses elementos servem como catalisadores para reações industriais.
