Uma reação degradativa quebra um composto químico em moléculas menos complexas e geralmente é acompanhada pela liberação de energia. Geralmente é representado como AB → A + B, onde AB é a molécula complexa (reagente) e A e B são as moléculas menores (produtos).
Uma reação degradativa é um dos diferentes tipos de reações químicas. As reações degradativas quebram as ligações que mantêm moléculas complexas para produzir moléculas menores. Quando a energia é liberada, a reação é considerada exergônica.
Por exemplo, o peróxido de hidrogênio se decompõe em água e oxigênio na presença da enzima catalase: 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 . Esta reação ocorre naturalmente no corpo para quebrar o peróxido de hidrogênio tóxico resultante de reações metabólicas a produtos finais úteis, água e oxigênio. Uma reação semelhante também ocorre durante a preparação laboratorial de gás oxigênio, quando o peróxido de hidrogênio se decompõe na presença de catalisador de óxido de magnésio (IV).
A decomposição do cloreto de potássio em potássio e cloro gasoso é uma reação degradativa: 2 KCl (s) → 2 K (s) + Cl 2 ( g) . Usando eletrólise, a água pode ser separada em gás hidrogênio e gás oxigênio por meio de uma reação degradativa: 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 .
