Os gases inertes, também chamados de gases nobres, são argônio, hélio, néon, criptônio, xenônio e radônio. Os gases inertes estão no Grupo 18, localizado na extremidade direita da tabela periódica.
De acordo com a University of California Davis, Henry Cavendish foi o primeiro a descobrir os gases inertes em 1875 removendo quimicamente todo o oxigênio e nitrogênio de um recipiente de ar. Quando ele terminou, uma pequena porcentagem do volume do gás não reagiu, esses eram os gases inertes. Mais tarde, William Francis isolou os gases dissolvendo minerais de urânio em ácido. Esses químicos prepararam o terreno para que outros descobrissem e nomeassem os gases individuais do Grupo 18 da tabela periódica.
Eles são chamados de gases inertes porque são extremamente não reativos devido ao fato de suas conchas de valência serem preenchidas, o que significa que normalmente não formam ligações químicas com outros elementos. Os gases nobres são extremamente estáveis; eles raramente ganham, perdem ou compartilham elétrons. Sob condições padrão, todos os gases nobres se comportam de maneira semelhante. Em condições normais, são todos gases monotômicos, o que significa que consistem em um átomo. Eles têm forças interatômicas fracas, resultando em pontos de fusão e ebulição muito baixos em comparação com outros elementos. Eles são todos inodoros, incolores e não inflamáveis.
