Osmolaridade, mais comumente conhecida como concentração osmótica, é a medida da concentração de um soluto. Esta unidade dessa medida é escrita como o número de osmoles do soluto, a substância dissolvida de um solução, por litros de solução.
Osmoles são uma unidade de medida não padronizada do número de moles de soluto que agem para manter uma pressão osmótica estável na solução. Pressão osmótica estável significa que o solvente de uma solução não é absorvido ou expelido das células ou de outras membranas semipermeáveis. Por exemplo, uma solução de cloreto de sódio em água resulta em um certo número de moles de sal, mas o dobro do número de osmoles de sal. Isso se deve ao fato de que o sal se divide em dois íons na presença de água, criando o dobro do número de partículas.
