Ácidos e bases fortes são caracterizados pela maneira como suas moléculas constituintes são totalmente ionizadas em uma solução. Apenas um pequeno número de ácidos e bases se decompõe em nada além de seus íons constituintes quando dissolvidos em água . A maioria dos sete ácidos fortes e oito bases fortes tem algum uso em aplicações industriais.
O ácido clorídrico é um dos ácidos mais conhecidos nesta categoria. Ocorre naturalmente no estômago, onde o ambiente fortemente ácido facilita a digestão das proteínas. O ácido sulfúrico, o ácido perclórico e o ácido nítrico também são considerados ácidos fortes. As bases, como o hidróxido de lítio, hidróxido de césio e hidróxido de potássio, entre outros, são poderosos agentes que podem ser usados para neutralizar ácidos e dissolver matéria orgânica. Eles podem até mesmo dissolver certos metais, como o alumínio.
Enquanto as bases fortes sempre se dissociam em solução, os ácidos fortes são menos consistentes. O ácido sulfúrico, por exemplo, só é forte durante a primeira fase de sua dissociação. A eficácia da ionização de um ácido também diminui à medida que sua concentração aumenta. Em geral, um ácido é considerado forte se se dissociar completamente em uma solução de 1,0 M ou menos. Para bases, o limite para dissociação está em concentrações de 0,01 M ou menos.
