O difluoreto de oxigênio, ou OF2, é uma molécula polar. Se sua estrutura de pontos de Lewis for analisada, observa-se que as duas moléculas de flúor estão ligadas a uma molécula central de oxigênio, junto com dois pares de elétrons desemparelhados. Portanto, o flúor é ligeiramente mais negativo, enquanto o átomo de oxigênio é mais positivo.
Tomando a estrutura de pontos de Lewis do fluoreto de oxigênio e aplicando geometrias VSEPR à molécula, verifica-se que os dois pares de elétrons desemparelhados empurram os átomos de flúor, criando uma linha "curvada" com o oxigênio. Essa dobra força as cargas dos átomos de flúor a não se cancelarem. O flúor é um elemento mais eletronegativo, por isso puxa os elétrons para mais perto do que os átomos de oxigênio, deixando mais elétrons perto dos átomos de flúor e criando uma molécula polar.
