Os cátions são íons carregados positivamente e os ânions são íons carregados negativamente. Os metais agem como cátions e abrem mão ou doam elétrons para não-metais de boa vontade. Não metais agem como ânions e aceitam elétrons doados. Os átomos são mais estáveis quando sua camada mais externa contém oito elétrons. Para conseguir isso, metais e não metais reagem entre si e formam ligações iônicas. Essa atração positiva e negativa é o que cria compostos iônicos, explica Dummies.com
Para cada elétron que um cátion doa, ele recebe uma carga positiva, ou 1+. Para cada elétron que um ânion aceita, ele recebe uma carga negativa, ou 1-. A quantidade de elétrons que um átomo está disposto a doar ou aceitar pode muitas vezes ser determinada pela posição do elemento na tabela periódica. O grupo 1A contém metais alcalinos, que doam um único elétron para uma carga 1+. Os metais alcalino-terrosos do grupo 2A perdem dois elétrons para uma carga 2+. O alumínio perde três elétrons para uma carga de 3+. Os metais de transição, ou membros da família B da tabela periódica, podem ser mais difíceis de determinar. Muitos desses elementos podem perder um número variável de elétrons, então eles podem formar duas ou mais variantes de cátions.
O número de elétrons que um não metal, ou ânion, está disposto a aceitar depende do seu número de elétrons de valência. Elétrons de valência são aqueles na camada mais externa do átomo, e os átomos são mais estáveis com um total de oito elétrons de valência. Para isso, eles aceitam o elétron doado de cátions. Os halogênios do grupo 7A da tabela periódica têm sete elétrons de valência. Eles aceitam um elétron para uma carga 1. Os ânions do grupo 6A aceitam dois elétrons para uma carga 2. Os elementos do grupo 5A aceitam três elétrons para uma carga de 3. Os elementos do Grupo 8A são gases nobres e já possuem camadas de elétrons de valência completa e, portanto, não são reativos.
