Para encontrar o peso molecular do nitrato de estrôncio, escrito como Sr (NO3) 2, a massa molar do estrôncio, nitrogênio e oxigênio primeiro deve ser encontrada na tabela periódica. O peso molecular do nitrato de estrôncio pode então ser calculado multiplicando a massa molar dos elementos pelo número de átomos na molécula e, em seguida, adicionando esses números.
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Descubra as massas molares de estrôncio, nitrogênio e oxigênio
Use uma tabela periódica para encontrar as massas atômicas desses elementos. De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), o estrôncio, o nitrogênio e o oxigênio têm massas atômicas de 87,62, 14,0067 e 15,9994. A massa molar de um elemento é igual à sua massa atômica multiplicada pela constante de massa molar, que é 1 grama por mol. Portanto, a massa molar de estrôncio, nitrogênio e oxigênio é, respectivamente, 87,62 g /mol, 14,0067 g /mol e 15,9994 g /mol.
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Calcular o peso molecular do NO3
Como o nitrato de estrôncio consiste em dois íons nitrato, é conveniente calcular o peso molecular de um íon nitrato e depois multiplicá-lo por dois. Um íon nitrato tem um átomo de nitrogênio e três átomos de oxigênio. Assim, o peso molecular de um íon nitrato é: (14,0067 + 15,9994 * 3) = 62,0049 g /mol.
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Calcule o peso molecular de Sr (NO3) 2
Uma molécula de nitrato de estrôncio consiste em uma molécula de estrôncio e dois íons de nitrato. Uma vez que o peso molecular de um íon nitrato foi calculado em 62,0049 g /mol, o peso molecular de Sr (NO3) 2 é calculado em: (87,62 + 62,0049 * 2) = 211,6298 g /mol.
