Identifique os íons do espectador escrevendo compostos iônicos em uma solução aquosa como suas espécies dissolvidas e, em seguida, procure os cátions e ânions que permanecem na forma aquosa durante a reação. De acordo com Chemlab, os íons do espectador permanecem em solução e não alteram as cargas iônicas.
Compostos iônicos, como cloreto de sódio, se dissociam em íons na água, de acordo com Reference.com. NaCl se torna íons Na + e íons Cl-. Em uma reação aquosa de cloreto de sódio e sulfato de cobre (II), o cloreto de cobre se forma como um precipitado, mas os íons sódio e sulfato permanecem na solução, inalterados, conforme mostrado pela seguinte reação balanceada: 2Na + (aq) + 2Cl? (aq) + Cu 2+ (aq) + SO 4 2? (aq)? 2Na + (aq) + SO 4 2? (aq) + CuCl2 (s). Em outras palavras, os íons sódio e sulfato estão em ambos os lados da seta de reação. A remoção dos íons espectadores da equação dá a equação iônica líquida: 2Cl? (aq) + Cu 2+ (aq)? CuCl 2 (s).
Com relação aos íons sódio e íons sulfato nesta reação, Anne Helmenstine, Ph.D. escreve no About.com, "Esses íons apenas 'observam' enquanto os outros íons formam o cloreto de cobre." Em outras reações, os íons da equação iônica líquida mostram a formação de um gás, como o dióxido de carbono, indicada pela formação de bolhas, enquanto os íons do espectador permanecem em solução, de acordo com o ChemLab.
