As bases e os carbonatos têm estruturas químicas opostas e reagem cancelando-se mutuamente. Se uma substância é um ácido ou uma base é determinado pelo número de hidrogênios em uma substância após uma reação em comparação com o número presente antes da reação.
Bases e carbonatos não exibem reações quando introduzidos. Eles se neutralizam, levando a um resultado final anulado. Isso os torna quimicamente inertes em combinação e é um fator importante no teste para determinar suas naturezas, pois podem ser observados lado a lado com total clareza.
Uma base é definida simplesmente como uma substância que pode aceitar íons de hidrogênio. As bases reagem com ácidos para formar os sais que constituem a maioria dos carbonatos. Somente os sais de carbonato acabados são inertes quando posteriormente expostos às bases. Quando há interação com suas soluções aquosas, as bases são muito escorregadias e exibem um sabor amargo consistente que as torna imediatamente reconhecíveis. Eles também são conhecidos por tornarem o papel de tornassol vermelho azul quando colocados em contato direto em um ambiente de teste.
Os carbonatos são sais do ácido carbônico. Eles também podem ser ésteres de ácido carbônico, mas de qualquer forma eles exibem muitas características semelhantes. Eles são mais facilmente identificáveis pela presença do íon carbonato.
