A água conduz eletricidade porque contém matéria dissolvida, como minerais e produtos químicos, com íons carregados. A eletricidade procura partículas com cargas opostas para viajar.
A água totalmente pura é, na verdade, um isolante e não pode conduzir eletricidade. Isso ocorre porque a água verdadeiramente pura não contém nenhuma outra substância e não possui nenhuma partícula carregada. A eletricidade precisa de íons de carga oposta para que sua corrente continue a viajar. A água destilada, que é a água condensada do vapor, e a água deionizada, que é usada em laboratórios, são duas formas de água pura. No entanto, como a água é um solvente excelente, quase sempre contém outras substâncias dissolvidas com partículas carregadas que conduzem à eletricidade.
O sal é um dos solventes mais conhecidos na água que permite conduzir eletricidade. O sal é um composto feito de íons carregados positivamente, chamados cátions, e íons carregados negativamente, chamados ânions, que atraem as cargas opostas de eletricidade e a conduzem através da água. Quando dissolvido, o sal, também conhecido como cloreto de sódio, é separado em íons sódio (Na) e íons cloreto (Cl). Assim que a água dissolve as substâncias de seus arredores, ela permite que correntes elétricas fluam.
