A agitação não tem efeito sobre a solubilidade. A solubilidade é definida como a quantidade de substância que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente e é determinada pela adição de um solvente a um soluto até que nenhum solvente mais se dissolva, mesmo com agitação vigorosa. Isso significa que a solubilidade é independente da agitação mecânica.
Fatores que afetam a solubilidade incluem temperatura, pressão, interações soluto-solvente e o efeito de íon comum. Quanto mais fortes forem as interações entre as moléculas do soluto e do solvente, maior será a solubilidade do soluto no solvente. Muitos sólidos iônicos interagem fortemente com solventes polares, como a água, tornando esses sólidos iônicos altamente solúveis em água. O mesmo vale para sólidos orgânicos e solventes apolares. A regra geral é que substâncias semelhantes preferem se dissolver umas nas outras.
Quando o composto iônico é dissolvido em uma solução polar que já contém um dos íons em que o soluto se dissocia, isso diminui a solubilidade do sólido iônico em água. Este fenômeno é conhecido como efeito íon comum e pode ser explicado pelo princípio de Le Châtelier, no qual as equações de dissociação e recombinação iônicas líquidas são prejudicadas na direção direta devido à presença preexistente do primeiro íon nessas equações.
