Com relação à osmose, a água destilada sempre será hipotônica em comparação com uma solução aquosa contendo qualquer quantidade de um soluto. Como a água destilada é pura e não contém substâncias dissolvidas, uma solução aquosa com qualquer concentração de soluto será hipertônico quando comparado à água destilada. Osmose é um processo baseado na concentração de soluto contido em duas soluções aquosas em cada lado de uma membrana semipermeável e não é dependente da substância dissolvida.
Quando as soluções aquosas são separadas por uma membrana semipermeável, a solução contendo a menor concentração de soluto, a solução hipotônica, passará para o lado que contém a maior concentração de soluto, que é a solução hipertônica. Apenas a água vai passar pela membrana, deixando o soluto para trás.
A pressão osmótica se refere à difusão da água através de uma membrana semipermeável e é o resultado de duas soluções aquosas que buscam um estado de equilíbrio. Quando esse estado é alcançado, a pressão osmótica é a mesma em ambos os lados. Esse grau equalizado de pressão osmótica é chamado de pressão hidrostática, ou pressão de "interrupção da água".
Como as células vegetais contêm enzimas, sais e proteínas dissolvidas em uma solução aquosa, um experimento simples de laboratório escolar pode ser usado para demonstrar a pressão osmótica. Colocar um talo de aipo em um copo de água destilada fará com que a água hipotônica no copo flua através das membranas celulares do talo de aipo para equalizar a diferença de pressão. O talo de aipo ficará rígido à medida que suas células se enchem de água destilada. Colocar outro talo de aipo em um copo contendo uma solução de sal causará o efeito inverso. A água que sai da solução hipotônica dentro das células da planta para passar para a solução de sal hipertônico no copo fará com que o talo do aipo murche e fique mole.
