Uma ligação iônica é formada entre um metal ativo e um não metal. Os elétrons não são compartilhados entre os dois átomos; em vez disso, os elétrons são transferidos do metal para o não metal.
Os metais são doadores de elétrons, enquanto os não metais são aceitadores de elétrons. Os metais têm relativamente poucos elétrons de valência dos quais podem abandonar, e os não metais têm muitos elétrons de valência que desejam manter.
Os elementos têm uma tendência de preencher seus níveis de energia externa, atingindo assim uma configuração eletrônica mais estável. Metais, com relativamente poucos elétrons em seus níveis de energia exteriores, quer dar elétrons de distância, cátions se tornando, ou íons carregados positivamente. Não-metais quase tem o conjunto completo, assim que querem ganhar elétrons de outros elementos para se tornar íons carregados negativamente, ou ânions.
