A descoberta do número atômico por Henry Moseley refinou a maneira como os elementos são listados na tabela periódica. Antes de sua descoberta, os elementos eram listados por massa atômica. Os químicos consideraram os números atômicos um tanto arbitrários, em vez de concretos.
Henry Moseley era um físico inglês nascido em 1887. Depois de estudar química e física no Trinity College de Oxford, ele se juntou ao grupo de pesquisa de Ernest Rutherford no Manchester College. Enquanto trabalhava neste grupo, Moseley criou a primeira bateria atômica.
A partir daí, ele se interessou por raios-x e como funcionavam. Ele começou a estudá-los para determinar como funcionava o interior dos átomos. Moseley queria provar a hipótese de que o número atômico é igual à quantidade de carga no núcleo do átomo. Até que essa hipótese fosse comprovada, o número atômico era simplesmente a representação numérica da posição de um elemento na tabela periódica.
Depois de trabalhar em vários experimentos diferentes, Moseley determinou que o número de prótons era a diferença básica entre os elementos. Essa descoberta comprovou a hipótese do número atômico e, portanto, ajudou a refinar a ordem dos elementos da tabela periódica. Depois de reorganizar os elementos de acordo com seu número atômico em vez de seus pesos atômicos, falhas fundamentais na tabela periódica original foram reveladas.
