O elemento com a eletronegatividade mais alta é o flúor, de acordo com a escala de eletronegatividade de Pauling. Linus Pauling primeiro deu ao flúor uma leitura de eletronegatividade arbitrária de 4,0 e, em seguida, atribuiu aos outros elementos números menores na escala com base em como suas eletronegatividades medem até flúor.
Eletronegatividade é uma medida de quão firmemente um átomo mantém seus elétrons. O flúor, com sete elétrons em seu nível de energia mais externo, tem alta afinidade por seus elétrons. Ele mantém seus elétrons existentes com segurança e também deseja coletar outro elétron de outros elementos. A eletronegatividade dos elementos da tabela periódica aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. O flúor fica no canto superior direito da tabela e tem a maior eletronegatividade.
