A massa molar de (NH4) 3PO4 é 149,087 gramas por mol. Encontrar essa resposta envolve o uso do número de átomos de cada elemento na fórmula molecular desse composto e suas massas atômicas.
A partir da fórmula molecular (NH4) 3PO4, o número de átomos para cada elemento é três átomos de nitrogênio, doze átomos de hidrogênio, um átomo de fósforo e quatro átomos de oxigênio. Na tabela periódica, as massas atômicas para cada elemento são nitrogênio igual a 14,0067 gramas por mol, hidrogênio é 1,00794, 30,973761 para fósforo e oxigênio é 15,9994.
Para encontrar a massa do composto, que é o fosfato de amônio, é necessário multiplicar o número de átomos de cada elemento por sua respectiva massa atômica e, em seguida, somar essas quantidades: [(14,0067 gramas /mol x 3) + (1,00794 gramas /mol x 12) + (30,973761 gramas /mol x 1) + (15,99994 gramas /mol x 4)], que é igual a 149,087 gramas por mol quando arredondado para o milésimo mais próximo.
