A função de um indicador em um processo de titulação é determinar o ponto de equivalência quando duas soluções alcançaram a neutralização. Um indicador pode ser interno ou externo. Um indicador interno é misturado com os reagentes e normalmente fornece um aviso visual, enquanto um indicador externo é um aparelho eletroquímico.
Em química, a titulação é uma técnica analítica usada para determinar a concentração de uma solução desconhecida. Este método envolve uma solução padrão de concentração conhecida chamada titulante e outra solução de concentração desconhecida chamada analito.
O titulante é adicionado cuidadosamente ao analito por meio de uma bureta, até que um estado de equilíbrio entre as duas soluções seja obtido. O ponto de equivalência, que se refere ao caso em que o analito é totalmente usado, é determinado pelo uso de compostos ácido-base, também conhecidos como indicadores de pH, ou dispositivos externos, como medidores de pH.
Ácidos fracos e bases fracas são normalmente usados como indicadores de pH. Esses compostos são adicionados ao titulante e ao analito durante o processo de titulação. Exemplos comuns de indicadores de pH são laranja de metila, vermelho de metila, vermelho de fenol e fenolftaleína.
Uma mudança de cor observável indica que a reação está quase ou completamente neutralizada. No entanto, os indicadores de pH não são 100 por cento precisos. Em termos de precisão, medidores de pH são os indicadores preferidos ao titular duas soluções.
