O hidróxido de bário (Ba (OH) 2) quando misturado com água (H2O) ioniza completamente. Sua solução aquosa torna-se livre de carbonato, ao contrário das de hidróxido de potássio e hidróxido de sódio.
Portanto, indicadores como timolftaleína e fenolftaleína podem ser usados na titulação de ácidos fracos sem o risco de erros devido à presença de íons carbonato.
O hidróxido de bário também é usado para limpar derramamentos de ácido, neutralizar soluções de ácido sulfúrico e descarboxilar aminoácidos. Também é usado como uma base forte em síntese orgânica, como a hidrólise de nitrilos e ésteres.
O hidróxido de bário, que é um sólido branco, tem um ponto de ebulição de 780 ° C e um ponto de fusão de 325 ° C.
