A estrutura de Lewis de ICl3 é um desenho ou modelo que os químicos usam para prever a geometria da molécula. ICl3 é um dos compostos que não seguem a regra do octeto, como o iodo no centro deste modelo aceita 10 elétrons.
Cada átomo de cloro na molécula fornece sete elétrons de valência, para um total de 21. O iodo também fornece sete elétrons de valência. Portanto, a estrutura de Lewis deve ser responsável por 28 elétrons de valência no total.
Ao desenhar as estruturas de Lewis, o átomo mais eletronegativo, o iodo, neste caso, está no centro. O desenho então inclui os três átomos de cloro, espaçados a uma distância uniforme em torno do íon central. Cada átomo de cloro se liga ao íon iodo usando dois elétrons. A regra do octeto determina que mais três pares de elétrons circundem cada íon de cloro. Isso deixa quatro elétrons que o criador do modelo coloca ao redor do iodo, então 10 elétrons circundam o íon em vez dos oito normais.
Ao trabalhar com elementos nos períodos dois e três da tabela periódica, as estruturas de Lewis funcionam apenas com o orbital p. Elementos em períodos mais baixos têm o orbital d disponível, permitindo-lhes aceitar os elétrons adicionais, como ocorre com o iodo em ICl3. Esse mesmo fenômeno permite que outros elementos, como o enxofre, formem compostos usando um dos vários estados de ionização diferentes.
