A equação de reação química para a combustão de octano (C 8 H 18 ), que é um dos principais componentes da gasolina, é 2C 8 H 18 + 25O 2 -> 16CO 2 + 18H 2 O. Como a equação da reação ilustra, o gás dióxido de carbono é produzido quando o octano é queimado. Isso é típico de reações de combustão envolvendo hidrocarbonetos, como octano e propano.
Em um processo de combustão básico, como a queima de gasolina em um motor de combustão, os reagentes no lado esquerdo da equação de reação química consistem em um combustível hidrocarboneto e um oxidante, que pode ser oxigênio ou ar. Os reagentes são transformados por um processo químico nos produtos mostrados no lado direito da equação da reação química. Como a energia que mantinha os átomos unidos nos reagentes foi liberada, a reação química resulta nessa energia sendo emitida na forma de calor.
O octano é altamente inflamável e volátil, características semelhantes a outros hidrocarbonetos de baixo peso molecular. A fórmula estrutural condensada para octano é CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 , e também pertence a a categoria de compostos orgânicos chamados alcanos. O octano é um líquido incolor e inodoro com um ponto de inflamação de 55,4 graus Fahrenheit. Como uma classificação de octanagem era usada como um argumento de venda em anúncios de gasolina, "alta octanagem" também se tornou um termo figurativo usado como um intensificador na linguagem coloquial americana.
