A configuração de elétrons do flúor no estado fundamental é 1s2 2s2 2p5. Isso significa que os elétrons no átomo de flúor estão em seu estado de energia mais baixo possível. Esses elétrons são mantidos em orbitais em cada nível de energia.
O princípio de Aufbau explica por que os elétrons permanecem na configuração do estado fundamental. Os elétrons devem preencher os níveis de energia mais baixos primeiro, antes de se espalharem para os níveis de energia mais altos. Cada nível de energia também contém orbitais, e os orbitais inferiores devem ser preenchidos antes dos superiores. Por exemplo, os orbitais s devem ser preenchidos em um determinado nível de energia antes que os orbitais p nesse mesmo nível de energia possam começar a ser preenchidos.
O flúor mantém seus elétrons firmemente. Sendo o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, o flúor se combina prontamente com outros elementos, aceitando um único elétron para preencher seu nível de energia mais externo.
